La communication est au cœur des interactions humaines, que ce soit dans le domaine professionnel, académique ou personnel. Le module Techniques de Communication et d’Expression vise à développer les compétences nécessaires pour s’exprimer clairement, écouter activement et maîtriser les outils de communication écrite et orale.
Dans un monde de plus en plus interconnecté, la capacité à transmettre des idées de manière efficace est essentielle. Ce module aborde des aspects tels que :
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Les principes de base de la communication (verbale, non verbale, écrite).
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Les techniques de prise de parole en public et d’argumentation.
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La rédaction de documents professionnels (rapports, e-mails, présentations).
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L’écoute active et la gestion des situations de communication.
- Enseignant: Benmouloud khedra
Généralités sur les solutions
I. LES SOLUTIONS
Une solution est un mélange homogène de deux ou plusieurs constituants. (en
phase liquide, gazeuse, ou solide).
_ Le solvant est toute substance liquide qui a le pouvoir de dissoudre d’autres
substances ;
_ Le soluté est une espèce chimique (moléculaire ou ionique) dissoute dans un
solvant ; Le solvant est toujours en quantité très supérieure au(x) soluté(s) ;
_ Ce mélange homogène (solvant + soluté) est appelé solution aqueuse si le
solvant est l’eau.
II. LES CONCENTRATIONS
Les concentrations sont des grandeurs avec unités permettant de déterminer la proportion des
solutés par rapport à celle du solvant, Selon la nature de l’unité choisie, on distingue :
1) La molarité (Cm) : exprime le nombre de mole du soluté par litre de solution.
Cm = n/v (elle s’exprime en mol/l)
2) La molalité (Cl ou Cml) : exprime la quantité de soluté contenue dans 1000g de solvant (m).
Cml = n soluté /m solvant (elle s’exprime en mol/kg)
3) Concentration pondérale Cp : définie par le rapport de la masse m du soluté au
volume V de la solution, soit :
Cp = m / V (elle s’exprime en g/l)
4) La normalité (N) : exprime le nombre d‘équivalents grammes de soluté par litre
de solution (éq.g/l).
-L‘équivalent-gramme est la quantité de substance comprenant une mole des particules
considérées (H, OH, e-, etc.)
5) La fraction molaire (xi) : indique le rapport entre le nombre de moles du soluté (i) et le nombre
total de mole de la solution y compris le solvant.
F = ni/nT (F est exprimé en nombre entier sans unité ou par un pourcentage %)
6)La concentration osmolaire : osmolarité
Exprime le nombre d’osmole par litre de solution Cw = w/v (exprimé en osmol/l)
W = n (α+ (p – 1)
Remarques
- Une solution est dite molaire pour un soluté donné lorsque C = 1mol.l;
- Elle est dite décimolaire lorsque C = 10-1 mol.l ;
- Elle est dite millimolaire lorsque C = 10-3 mol.l ;
- Dans une solution, on a : Σ Xi= 1 (La somme des fractions molaires de toutes les
composantes de la solution est toujours égale à 1).
III. DILUTION D’UNE SOLUTION AQUEUSE
La dilution d’une solution aqueuse consiste à en diminuer la concentration par ajout de
solvant (eau). La solution initiale de concentration supérieure est appelée solution-mère.
La solution finale de concentration inférieure est appelée solution-fille (solution diluée).
Lors d’une dilution, il ya conservation de la quantité de matière de soluté de telle sorte que
l’on peut écrire : Ci Vi = Cf Vf
i : initial c’est-à-dire relatif à la solution-mère ;
f: final c’est-à-dire relatif à la solution diluée.
- Enseignant: mellal ghania
- Enseignant: tarek benabdelkader
- Enseignant: Messaoudene Djamel